Bilangan Oksidasi Cl Dalam Kclo4 Adalah

Bilangan Oksidasi Cl Dalam Kclo4 Adalah

Bilangan oksidasi atom Cl yang tertinggi terdapat pada

. Opsi jawaban benar pada soal pertama adalah D. Molekul atau ion yang mengandung oksigen dengan bilangan oksidasi -1 adalah
Na_{2}O. Opsi jawaban benar pada soal kedua adalah A

Pembahasan

Soal Pertama

∴ Biloks Cl pada NaCl adalah -1

∴Biloks Cl pada
Cl_{2}
adalah 0

∴ Biloks Cl pada
Ca(ClO_{3})_{2}
adalah +4

∴ Biloks Cl pada

adalah +7

∴ Biloks Cl pada
AlCl_{3}
adalah -1

Pembuktian biloks pada


adalah +7

∴ Biloks Cl pada

adalah +7.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada

untuk memperoleh biloks Cl

∵Biloks total

adalah 0 ( aturan biloks 2) , biloks K adalah + 1 ( aturan biloks no 5) dan Biloks O adalah -2 (aturan biloks ke 9)


= 0

(jumlah atom K x biloks atom K) + (jumlah atom Cl x biloks atom Cl) +

(jumlah atom O x biloks atom O) = 0

( 1x 1 ) + (1 x biloks Cl) + ( 4 x (-2)) = 0

1 + Biloks Cl – 8 = 0

Biloks Cl= 8  – 1


Biloks Cl = +7

Soal kedua

∴ Biloks O dalam
Na_{2}O
adalah -2

∴ Biloks O dalam
(O_{2})^-^2
adalah -1

∴ Biloks O dalam
KO_{2}
adalah
-\frac{1}{2}

∴ Biloks O dalam
CaCO_{3}
adalah -2

∴ Biloks O dalam
(NO_{3})^-
adalah -2

Pembuktian biloks pada

(O_{2})^-^2
adalah -1

∴ Biloks O pada
(O_{2})^-^2
adalah -1.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada
(O_{2})^-^2
untuk memperoleh biloks O

∵Biloks total
Na_{2}O
adalah -2 ( aturan biloks 4)

(O_{2})^-^2
= -2

(jumlah atom O x biloks atom O) = -2

2 Biloks O = -2

Biloks O=
\frac{-2}{2}


Biloks O = -1

——————————-

Bilang oksidasi adalah
bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya.
Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi.
Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

  1. Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
  2. Bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)
  3. Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1
  4. Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
  5. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
  6. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
  7. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
  8. Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada
    MgH_{2}
  9. Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada
    H_{2}O_{2}
  10. Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1
Baca :   Hasil Pembagian Berikut Yang Benar Adalah

Pelajari lebih lanjut

  1. Materi tentang identifikasi senyawa yang di dalam nya memiliki unsur dengan biloks +6, di link brainly.co.id/tugas/21617921
  2. Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/21631063
  3. Materi tentang bilangan oksidasi unsur dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/63046
  4. Materi tentang perubahan bilangan oksidasi Cl pada reaksi  redosk  , di link brainly.co.id/tugas/10237703
  5. Materi tentang perubahan bilangan oksidasi pada reaksi   redosk , di link brainly.co.id/tugas/21579162

====================================

Detail jawaban

Kelas :
X

Mata pelajaran:
Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode soal : 10.7.6

Kata kunci :
Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,

Bilangan Oksidasi Cl Dalam Kclo4 Adalah

Sumber: https://siswa.blog/f-https-brainly.co.id/tugas/2118790

Check Also

Harga Beras 10 Kg Di Pasar

Harga Beras 10 Kg Di Pasar 4 menit Kamu pasti sudah sering sekali mendengar ungkapan, …