Bilangan Oksidasi Cl Dalam Kclo4 Adalah

54 Views

Bilangan oksidasi atom Cl yang tertinggi terdapat pada
$KClO_{4}$
. Opsi jawaban benar pada soal pertama adalah D. Molekul atau ion yang mengandung oksigen dengan bilangan oksidasi -1 adalah
$Na_{2}O$ . Opsi jawaban benar pada soal kedua adalah A

Daftar Isi:

1 Pembahasan
2 Pelajari lebih lanjut
3 Detail jawaban
4 Bilangan Oksidasi Cl Dalam Kclo4 Adalah

Pembahasan

Soal Pertama

∴ Biloks Cl pada NaCl adalah -1

∴Biloks Cl pada
$Cl_{2}$
adalah 0

∴ Biloks Cl pada
$Ca(ClO_{3})_{2}$
adalah +4

∴ Biloks Cl pada
$KClO_{4}$
adalah +7

∴ Biloks Cl pada
$AlCl_{3}$
adalah -1

Pembuktian biloks pada

$KClO_{4}$
adalah +7

∴ Biloks Cl pada
$KClO_{4}$
adalah +7.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada
$KClO_{4}$
untuk memperoleh biloks Cl

∵Biloks total
$KClO_{4}$
adalah 0 ( aturan biloks 2) , biloks K adalah + 1 ( aturan biloks no 5) dan Biloks O adalah -2 (aturan biloks ke 9)

$KClO_{4}$
= 0

(jumlah atom K x biloks atom K) + (jumlah atom Cl x biloks atom Cl) +

(jumlah atom O x biloks atom O) = 0

( 1x 1 ) + (1 x biloks Cl) + ( 4 x (-2)) = 0

1 + Biloks Cl – 8 = 0

Biloks Cl= 8 – 1

Biloks Cl = +7

Soal kedua

∴ Biloks O dalam
$Na_{2}O$
adalah -2

∴ Biloks O dalam
$(O_{2})^-^2$
adalah -1

∴ Biloks O dalam
$KO_{2}$
adalah
$-\frac{1}{2}$

∴ Biloks O dalam
$CaCO_{3}$
adalah -2

∴ Biloks O dalam
$(NO_{3})^-$
adalah -2

Pembuktian biloks pada

$(O_{2})^-^2$
adalah -1

∴ Biloks O pada
$(O_{2})^-^2$
adalah -1.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada
$(O_{2})^-^2$
untuk memperoleh biloks O

∵Biloks total
$Na_{2}O$
adalah -2 ( aturan biloks 4)

$(O_{2})^-^2$
= -2

(jumlah atom O x biloks atom O) = -2

2 Biloks O = -2

Biloks O=
$\frac{-2}{2}$

Biloks O = -1

——————————-

Bilang oksidasi adalah
bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya.
Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Baca : Air Masuk Ke Dalam Akar Tumbuhan Melalui Proses

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi.
Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
Bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)
Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1
Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada
$MgH_{2}$
Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada
$H_{2}O_{2}$
Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang identifikasi senyawa yang di dalam nya memiliki unsur dengan biloks +6, di link brainly.co.id/tugas/21617921
Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/21631063
Materi tentang bilangan oksidasi unsur dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/63046
Materi tentang perubahan bilangan oksidasi Cl pada reaksi redosk , di link brainly.co.id/tugas/10237703
Materi tentang perubahan bilangan oksidasi pada reaksi redosk , di link brainly.co.id/tugas/21579162

====================================

Detail jawaban

Kelas :
X

Mata pelajaran:
Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode soal : 10.7.6

Baca : Zat Berikut Yang Merupakan Senyawa Adalah

Kata kunci :
Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,