Bilangan Oksidasi Br Dalam Ion Bro4 Adalah

KlikBelajar.com – Bilangan Oksidasi Br Dalam Ion Bro4 Adalah

Cara Menentukan Bilangan Oksidasi , Oksidator, dan Reduktor dalam Reaksi Potongan harga Oksidasi

Penentuan suratan oksidasi mengimak bilang sifat tertentu. Aturan tersebut dijelaskan sebagai berikut.



1.





Bilangan oksidasi unsure dalam peristiwa objektif seimbang dengan nol. Unsur netral diantaranya Na, Al, Fe, O2, I2,
Br2,
S8,
H2,
dan Cl2

Contoh :

Bilangan Oksidasi Al dalam Al = 0

Bilangan Oksidasi O intern O2

= 0



2.





Kadar Oksidasi ion dari satu atom (monoatom) sebagai halnya muatan ionnya.

Contoh :

Bilangan Oksidasi Na dalam Na+

= +1

Ganjaran Oksidasi S dalam S2-

= -2



3.





Bilangan Oksidasi atom logam dalam senyawanya pelalah bertanda positif yang besarnya terampai dari electron valensinya (letak golongan kerumahtanggaan system periodic unsur).

Contoh :

Suratan Oksidasi golongan Ia (Li, Na, K, Rb, Cs) = +1

Bilangan Oksidasi golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2

Bilangan OKsidasi Al = +3.



Unsur



Bilangan Oksidasi

Cr

+2 dan +3

Fe

+2 dan +3

Co

+2 dan +3

Pt

+2 dan +4

Pb

+2 dan +4

Sn

+2 dan +4

Hg

+1 dan +2

Cu

+1 dan +2

Au

+1 dan +3



Khusus cak bagi beberapa unsur persilihan memiliki bilangan

oksidasi yang bervariasi begitu juga yang tersaji dalam Tabel 2.1 di

samping. Anasir peralihan Zn mempunyai takdir oksidasi +2

dan Ag mempunyai predestinasi oksidasi +1.



4.





Takdir oksidasi atom H privat senyawa sebagai halnya +1, kecuali pada campuran hidrida (NaH, LiH, dan

CaH2), takdir oksidasi H sebabat dengan -1. Bak hipotetis pada senyawa NaH. Kodrat oksidasi senyawa netral nol dan bilangan oksidasi logam golongan I (Na) n domestik senyawa selalu +1 sehingga bilangan oksidasi hydrogen harus -1 beralaskan ancangan:

Baca :   Contoh Soal Dot Product

(+1) + (-1) = 0

Contoh tak:

Bilangan oksidasi H dalam H2S = +1

Ganjaran oksidasi H dalam LiH = -1



5.





Garis hidup oksidasi elemen O dalam campuran sama dengan -2

Contoh :

Garis hidup Oksidasi Ozon dalam H2O = -2

Perkecualian :

Bilangan Oksidasi Udara murni dalam senyawa peroksida (H2O2, Na2Udara murni2, dan Ba2O2) = -1

Peristiwa ini karena qada dan qadar oksidasi H = +1, Na = +1, dan Ba = +2 sehingga buat mengimbanginya menghasilkan bilangan oksidasi senyawa menjadi nonblok (kosong) maka bilangan oksidasi O harus -1.

Bilangan oksidasi Udara murni internal senyawa superoksida (KO2

dan RbO2) = –

Hal ini karena bilangan oksidasi K dan Rb sekufu yaitu +1 sehingga cak bagi mengimbanginya menghasilkan bilangan oksidasi senyawa menjadi netral (nol) maka bilangan oksidasi Ozon harus – .

Bilangan oksidasi Udara murni dalam OF2

= +2

Hal ini karena oksigen bukan zarah yang lebih elektronegatif. Fluorin yang lebih elektronegatif dan memiliki bilangan oksidasi -1. Jadi, kadar oksidasi oksigen begitu juga +2.



6.





Jumlah total bilangan oksidasi (BO) partikel-anasir dalam senyawa netral seperti mana nol.

Komplet :

Bilangan oksidasi internal SnSO4

= 0. Penjabarannya sebagai berikut.

( 1 x BO Sn ) + ( 1 x BO S ) + ( 4 x BO O )


= x

( 1 x (2) ) + ( 1 x (+6) ) + ( 4 x (-2) )

= x

(+2) + (+6) + (-8)

= x

X

= 0



7.





Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom intern ion poliatom seperti muatan ion tersebut.

Contoh :

Predestinasi oksidasi Cr2O7

2-

= -2. Penjabarannya sebagai berikut.

(2 x BO Cr) + (7 x BO Ozon)

= y

(2 x (+6)) + (7 x (-2))

= y

(+12) + (-14)

= y

Y

= -2

Bilangan oksidasi NH+

4

= +1. Penjabarannya sebagai berikut.

(1 x BO N) + (4 x BO H)

= z

(1 x (-3)) + (4 x (+1))

= z

(-3) + (+4)

= z

Z

= +1



8.





Ganjaran oksidasi fluorin n domestik semua sintesis selalu -1 karena fluorin adalah unsur yang lalu elektromagnetik.

Contoh :







































F2O

Na3AlF6



BrF3

Baca :   Amankah Manggis Untuk Ibu Hamil Muda









2(-1)

+2

3(+1)

(+3)

6(-1)





(+3)

3(-1)



9.





Predestinasi oksidasi klor, brom, dan iod sama dengan -1, kecuali jikalau bergabung dengan unsur yang kian elektronegatif.

Konseptual :































































KlO3



Kl

HClO

Cl2O

(+1)

(+5)

3(-2)





(+1)

(-1)





(+1)

(+1)

(-2)





2(+1)

(-2)



10.





Beberapa unsur ferum dalam fusi mempunyai beberapa bilangan oksidasi. Contoh Mn dalam sejumlah senyawanya mempunyai bilangan +2, +4, +6, dan +7 seperti n domestik tabel berikut!

senyawa

MnSO4

MnO2

K2MnO4

KMnO4

Ganjaran oksidasi

+2

+4

+6

+7



11.





Ketentuan Oksidasi sejumlah unsur nonlogam seperti klor dan nitrogen dapat berharga negative atau positif tersidai unsure-unsur yang terbujuk privat senyawanya. Perhatikan tabel berikut!

Sintesis klorin

HCl

HClO

HClO2

ClO2

HClO3

HClO4

Senyawa oksidasi klor

-1

+1

+3

+4

+5

+7

Senyawa nitrogen

NH3

N2Ozon

NO

NO2

NO2

NO3

Bilangan oksidasi nitrogen

-3

+1

+2

+3

+4

+5

Beralaskan aturan tersebut diatas, bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawanya dapat dihitung. Selanjutnya, terjadinya transisi qada dan qadar oksidasi kerumahtanggaan suatu reaksi pula dapat ditentukan. Perubahan takdir oksidasi dapat digunakan bakal menentukan reaksi potongan harga oksidasi meskipun kerumahtanggaan zat yang kompleks. Apabila dalam satu reaksi bukan terjadi perubahan bilangan oksidasi, penting bukan reaksi reduksi oksidasi. Perubahan garis hidup oksidasi suatu zat dapat diketahui apabila takdir oksidasi setiap zat lega reaktan dan dagangan telah ditentukan. Jika bilangan oksidasi plong reaktan dan produk berbeda, bermakna terjadi perubahan ganjaran oksidasi.

Eksemplar SOAL

Tentukan suratan oksidasi Cl privat BaCl2

dan NaClO3

!



Pembahasan :



a.





Bilangan oksidasi Cl dalam BaCl2


:

Ketentuan oksidasi BaCl2

= 0

(1 x BO Ba) + (2 x BO Cl)

= 0

Baca :   Tentukan 10 Bilangan Kubik Yang Pertama

(1 x 2) + (2 x BO Cl)

= 0

2 + 2BO Cl

= 0

2BO Cl

= -2

BO Cl

= -1



b.





Predestinasi oksidasi Cl privat NaClO3

:

Bilangan oksidasi NaClO3

= 0

(1 x BO Na) + (1 x BO Cl) + (3 x BO Udara murni)

= 0

(1 x 1) + BO Cl + (3x (-2))


= 0

1 + BO Cl – 6

= 0

BO Cl

= +5

TUGAS

Buat soal-tanya berikut!



1.





Tentukan bilangan oksidasi atom yang dicetak rimbun privat senyawa-senyawa berikut!



a.







MnOzon4

2-



c.

Na3

PO4



b.







Cr(OH)4





d.

MgCO3



2.





Dari beberapa unsure, ion, atau fusi berikut, tentukan dua pasang unsur, ion, maupun senyawa yang terdiri atas bromin, dengan suratan oksidasi sejajar!

a.


Br

e.

HBrO3

b.


BrO



f.

Br2

c.


HBr

g.

Br2Ozon

d.


BrO4





h.

HBrO2

seperti telah dijelaskan di semula bahwa reaksi reduksi terjadi pada elemen yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut oksidator. Sebaliknya, reaksi oksidasi terjadi pada atom yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi disebut reduktor. Privat suatu reaksi rabat oksidasi, reduktor dan oksidator selalu berharta di sebelah kiri (reaktan) label panah. Senyawa atau unsure yang berada di sebelah kanan (produk) adalah hasil oksidasi maupun hasil diskon.

Contoh :





NaI

+

3HOCl

NaIO3



+

3HCl























-1





+1





+5





-1





















Oksidasi



Potongan harga

Reduktor : NaI

Hasil Oksidasi : NaIO3

Oksidator : HOCl

Hasil Diskon : HCl

Bilangan Oksidasi Br Dalam Ion Bro4 Adalah

Sumber: https://asriportal.com/bilangan-oksidasi-br-dalam-ion-bro4-adalah/

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …