Bentuk Molekul Hf

Bentuk Molekul Hf.

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Hidrogen fluorida

Hydrogen-fluoride-2D-dimensions.svg

Hydrogen-fluoride-3D-vdW.svg

Nama
Nama lain

Fluorane

Penanda

Nomor CAS

  • 7664-39-iii
    Ya
    Y

Model 3D (JSmol)

  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
  • CHEBI:29228
    Ya
    Y
ChemSpider
  • 14214
    Ya
    Y
Nomor EC
KEGG
  • C16487
    Ya
    Y

PubChem
CID

  • 16211014
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • RGL5YE86CZ
    Ya
    Y
Nomor UN 1052

CompTox Dashboard
(EPA)

  • DTXSID1049641
    Sunting ini di Wikidata

InChI

  • InChI=1S/FH/h1HYa
    Y

    Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-NorthYa
    Y

  • InChI=one/FH/h1H

    Fundamental: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC

SMILES

  • F

Sifat

Rumus kimia

HF
Massa tooth 20,01 g·mol−ane
Penampilan gas atau cairan tak berwarna (dibawah xix.5 °C)
Densitas 1.15 g/Fifty, gas (25 °C)
0.99 g/mL, cairan (19.5 °C)
1.663 yard/mL, padat (-125 °C)
Titik lebur −836 °C (−1.473 °F; −563 Grand)
Titik didih 195 °C (383 °F; 468 Yard)

Kelarutan dalam air

benar – benar terlarut (cairan)
Tekanan uap 783 mmHg (20 °C)[1]
Keasaman (pK
a)
3.17 (dalam air),

xv (in DMSO)
[two]

Asam konjugat Fluoronium
Basa konjugat Fluorida
Indeks bias (northward
D)
1.00001
Struktur

Bentuk molekul

Linear

Momen dipol

i.86 D
Termokimia
Entropi molar standar (Due south

o
)
8.687 J/g K (gas)
Entalpi pembentukan standar (Δf
H

o
)
−13.66 kJ/g (gas)

−fourteen.99 kJ/g (cairan)
Bahaya
Piktogram GHS The corrosion pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
The skull-and-crossbones pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}

Pernyataan bahaya GHS

H300,
H310,
H314,
H330

Langkah perlindungan GHS

P260,
P262,
P264,
P270,
P271,
P280,
P284,
P301+310,
P301+330+331,
P302+350,
P303+361+353,
P304+340,
P305+351+338,
P310,
P320,
P321,
P322,
P330,
P361,
P363,
P403+233,
P405,
P501
Dosis atau konsentrasi letal (LD,
LC):

LC
l
(konsentrasi median)

1276 ppm (tikus, 1 hr)
1774 ppm (monyet, 1 hr)
4327 ppm (tikus belanda, 15 min)[3]

LC
Lo
(terendah tercatat)

313 ppm (kelinci, 7 hr)[3]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):

PEL (yang diperbolehkan)

TWA 3 ppm[1]

REL (yang direkomendasikan)

TWA 3 ppm (ii.5 mg/mthree) C half dozen ppm (5 mg/m3) [xv-menit][ane]

IDLH (langsung berbahaya)

30 ppm[1]
Senyawa terkait

Anion lain

Hidrogen klorida
Hidrogen bromida
Hidrogen iodida
Hidrogen astatida

Kation lainnya

Sodium fluorida
Natrium fluorida
Kalium fluorida
Rubidium fluorida
Sesium fluorida

Senyawa terkait

Air
Amoniak

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Ya
Yverifikasi (apa ini
Ya
Y

N
 ?)
Referensi
Baca :   Banjir Rob Merupakan Dampak Dari Pemanasan Global Yang Disebabkan Oleh

Hidrogen fluorida
adalah senyawa kimia dengan rumus kimia HF. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri fluor, biasanya sebagai larutan encer yang disebut asam fluorida. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya Teflon). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen superasam. Hidrogen fluorida menguap pada suhu kamar, jauh lebih tinggi dibandingkan hidrogen halida lainnya. Tidak seperti hidrogen halida lain, HF lebih ringan dari udara.

Hidrogen fluorida adalah gas yang sangat berbahaya, bersifat korosif dan menembus asam fluorida ketika kontak dengan uap. Gas ini juga dapat menyebabkan kebutaan dengan merusak kornea mata dengan cepat.

Kimiawan Prancis Edmond Frémy (1814-1894) adalah orang yang menemukan anhidrat hidrogen fluorida ketika mencoba untuk mengisolasi fluor, meskipun Carl Wilhelm Scheele berhasil membuat asam fluorida dalam jumlah besar pada tahun 1771.

Produksi dan penggunaan

[sunting
|
sunting sumber]

Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam fluorida. HF berfungsi sebagai katalis dalam proses alkilasi dalam kilang minyak. Komponen bensin oktan tinggi yang disebut “alkilat” yang dihasilkan di unit alkilasi yang menggabungkan olefin C3
dan C4
dan
iso-butana untuk menghasilkan bensin.[4]


HF adalah pelarut reaktif dalam fluorinasi elektrokimia dari senyawa organik. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya hidrokarbon dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. Asam karboksilat terperfluorinasi dan asam sulfonat dihasilkan dengan cara ini.[5]

Unsur fluor, F2, dibuat dengan elektrolisis larutan HF dan kalium bifluorida. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram Fii
diproduksi setiap tahunnya.[6]

Baca :   Peranan Ilmu Kimia Dalam Bidang Kesehatan Dan Kedokteran

Efek kesehatan

[sunting
|
sunting sumber]

left and right hands, two views, burned index fingers

Luka bakar akibat HF, tidak terlihat jelas sampai sehari setelahnya

Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi asam fluorida yang sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar.[vii]
Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat detak jantung yang tidak teratur atau dari penumpukan cairan di paru-paru.[vii]

Referensi

[sunting
|
sunting sumber]

  1. ^


    a




    b




    c




    d




    “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0334”. National Institute for Occupational Safety and Wellness (NIOSH).




  2. ^


    Evans, D. A. “pKa’s of Inorganic and Oxo-Acids”
    (PDF)
    . Diakses tanggal
    June 19,
    2020
    .




  3. ^


    a




    b




    “Hydrogen fluoride”.
    Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).





  4. ^

    Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, Chemla One thousand, Faron R, Romano R, Cuer JP (2000).

  5. ^

    G. Siegemund, W. Schwertfeger, A. Feiring, B. Smart, F. Behr, H. Vogel, B. McKusick “Fluorine Compounds, Organic” in “Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry” 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:ten.1002/14356007.a11_349

  6. ^

    1000. Jaccaud, R. Faron, D. Devilliers, R. Romano “Fluorine” in
    Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005 doi:ten.1002/14356007.a11_293.
  7. ^


    a




    b



    Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)



Bentuk Molekul Hf

Source: https://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_fluorida

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …