Bentuk Molekul Hf

Hidrogen fluorida

Nama
Nama lain Fluorane
Penanda
Nomor CAS	7664-39-iii Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:29228 Y
ChemSpider	14214 Y
Nomor EC
KEGG	C16487 Y
PubChem CID	16211014
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	RGL5YE86CZ Y
Nomor UN	1052
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1049641
InChI InChI=1S/FH/h1H Y Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-North Y InChI=one/FH/h1H Fundamental: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC
SMILES F
Sifat
Rumus kimia	HF
Massa tooth	20,01 g·mol−ane
Penampilan	gas atau cairan tak berwarna (dibawah xix.5 °C)
Densitas	1.15 g/Fifty, gas (25 °C) 0.99 g/mL, cairan (19.5 °C) 1.663 yard/mL, padat (-125 °C)
Titik lebur	−836 °C (−1.473 °F; −563 Grand)
Titik didih	195 °C (383 °F; 468 Yard)
Kelarutan dalam air	benar – benar terlarut (cairan)
Tekanan uap	783 mmHg (20 °C)[1]
Keasaman (pK a)	3.17 (dalam air), xv (in DMSO) [two]
Asam konjugat	Fluoronium
Basa konjugat	Fluorida
Indeks bias (northward D)	1.00001
Struktur
Bentuk molekul	Linear
Momen dipol	i.86 D
Termokimia
Entropi molar standar (Due south o )	8.687 J/g K (gas)
Entalpi pembentukan standar (Δf H o )	−13.66 kJ/g (gas) −fourteen.99 kJ/g (cairan)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H300, H310, H314, H330
Langkah perlindungan GHS	P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P301+310, P301+330+331, P302+350, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403+233, P405, P501
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LC l (konsentrasi median)	1276 ppm (tikus, 1 hr) 1774 ppm (monyet, 1 hr) 4327 ppm (tikus belanda, 15 min)[3]
LC Lo (terendah tercatat)	313 ppm (kelinci, 7 hr)[3]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 3 ppm[1]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 3 ppm (ii.5 mg/mthree) C half dozen ppm (5 mg/m3) [xv-menit][ane]
IDLH (langsung berbahaya)	30 ppm[1]
Senyawa terkait
Anion lain	Hidrogen klorida Hidrogen bromida Hidrogen iodida Hidrogen astatida
Kation lainnya	Sodium fluorida Natrium fluorida Kalium fluorida Rubidium fluorida Sesium fluorida
Senyawa terkait	Air Amoniak
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Yverifikasi (apa ini Y N  ?)
Referensi

Hidrogen fluorida
adalah senyawa kimia dengan rumus kimia HF. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri fluor, biasanya sebagai larutan encer yang disebut asam fluorida. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya Teflon). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen superasam. Hidrogen fluorida menguap pada suhu kamar, jauh lebih tinggi dibandingkan hidrogen halida lainnya. Tidak seperti hidrogen halida lain, HF lebih ringan dari udara.

Hidrogen fluorida adalah gas yang sangat berbahaya, bersifat korosif dan menembus asam fluorida ketika kontak dengan uap. Gas ini juga dapat menyebabkan kebutaan dengan merusak kornea mata dengan cepat.

Kimiawan Prancis Edmond Frémy (1814-1894) adalah orang yang menemukan anhidrat hidrogen fluorida ketika mencoba untuk mengisolasi fluor, meskipun Carl Wilhelm Scheele berhasil membuat asam fluorida dalam jumlah besar pada tahun 1771.

Produksi dan penggunaan

[sunting
|
sunting sumber]

Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam fluorida. HF berfungsi sebagai katalis dalam proses alkilasi dalam kilang minyak. Komponen bensin oktan tinggi yang disebut “alkilat” yang dihasilkan di unit alkilasi yang menggabungkan olefin C₃
dan C₄
dan
iso-butana untuk menghasilkan bensin.^[4]

HF adalah pelarut reaktif dalam fluorinasi elektrokimia dari senyawa organik. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya hidrokarbon dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. Asam karboksilat terperfluorinasi dan asam sulfonat dihasilkan dengan cara ini.^[5]

Unsur fluor, F₂, dibuat dengan elektrolisis larutan HF dan kalium bifluorida. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F_ii
diproduksi setiap tahunnya.^[6]

Efek kesehatan

[sunting
|
sunting sumber]

Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi asam fluorida yang sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar.^[vii]
Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat detak jantung yang tidak teratur atau dari penumpukan cairan di paru-paru.^[vii]

Referensi

[sunting
|
sunting sumber]

1. ^
   
   
   <sup>a
   
   
   
   
   b
   
   
   
   
   c
   
   
   
   
   d</sup>
   
   
   
   
   “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0334”. National Institute for Occupational Safety and Wellness (NIOSH).
   
   
   
   
2. 
   ^
   
   
   Evans, D. A. “pKa’s of Inorganic and Oxo-Acids”
   (PDF)
   . Diakses tanggal
   June 19,
   2020.
   
   
   
   
3. ^
   
   
   <sup>a
   
   
   
   
   b</sup>
   
   
   
   
   “Hydrogen fluoride”.
   Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
   
   
   
   
4. 
   ^
   
   Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, Chemla One thousand, Faron R, Romano R, Cuer JP (2000).
5. 
   ^
   
   G. Siegemund, W. Schwertfeger, A. Feiring, B. Smart, F. Behr, H. Vogel, B. McKusick “Fluorine Compounds, Organic” in “Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry” 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:ten.1002/14356007.a11_349
6. 
   ^
   
   1000. Jaccaud, R. Faron, D. Devilliers, R. Romano “Fluorine” in
   Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005 doi:ten.1002/14356007.a11_293.
7. ^
   
   
   <sup>a
   
   
   
   
   b</sup>
   
   
   
   Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)