Bagaimana Niels Bohr Mengatasi Kelemahan Model Atom Rutherford

KlikBelajar.com – Bagaimana Niels Bohr Mengatasi Kelemahan Model Atom Rutherford

T10/30/2019

Seperti yang kamu pelajari pada teori atom Rutherford, terdapat
kelemahan
yang tidak bisa dijelaskan oleh Rutherford pada teori atom yang dikemukakannya.
Kelemahan tersebut adalah:

Tidak dapat menjelaskan tentang kestabilan atom.

Maksudnya:

Sesuai dengan teori atom Rutherford, jika
elektron mengelilingi inti
pada orbit tertentu, maka
menurut Maxwell, elektron
akan melepaskan
energi berupa
radiasi elektromagnetik.

Akibatnya,
energi yang dimiliki oleh elektron lama-kelamaan akan habis dan akhirnya elektron jatuh ke inti yang menyebabkan atom musnah.

Namun hal tersebut ternyata tidak terjadi. Atom tidak pernah musnah. Maka tentu ada yang salah dari penjelasan Rutherford tentang atom.

Seorang ahli fisika Denmark bernama
Niels Bohr
kemudian mencoba
mengatasi kelemahan teori atom Rutherford dengan mempelajari Spektrum Atom Hidrogen ( Dasar Percobaan).

Menurut Bohr:

Elektron di dalam atom berputar mengelilingi inti pada suatu lintasan atau kulit yang punya jarak tertentu dari inti dan memiliki energi tertentu pula.
Bohr mengatakan bahwa:

Elektron yang bergerak pada lintasan atau kulit tersebut tidak melepas atau menyerap energi sehingga jumlah energinya konstan.

Dengan begitu,
elektron dapat terus bergerak mengelilingi inti sampai kapanpun dan tidak pernah jatuh ke inti.

Elektron dapat berpindah dari satu sel ke kulit lainnya jika diberi energi.

Perpindahan ini disebut dengan
eksitasi. Jauhnya perpindahan elektron ditentukan oleh seberapa besar energi yang diserapnya.

Pada tingkat energi yang tinggi, elektron cenderung tidak stabil dan akan kembali lagi ke tingkat energi/kulit semula.

Proses ini disebut dengan
deeksitasi.

Proses deeksitasi disertai dengan pelepasan energi berupa radiasi cahaya tampak.

Proses perpindahan elektron ini menunjukkan bahwa di dalam atom terdapat kulit – kulit atau lintasan tempat elektron berputar mengelilingi inti.

Kulit yang paling dekat ke inti merupakan kulit dengan energi paling rendah.
Semakin jauh dari inti, energi dan ukuran kulitnya semakin besar.
Kulit 1 = Kulit K Kulit 2 = Kulit L Kulit 3 = Kulit M Kulit 4 = Kulit N Dan seterusnya….. Untuk memahami model atom Bohr, perhatikan gambar di bawah ini.

Baca :   Urutan Langkah Langkah Dalam Metode Ilmiah Yang Tepat Adalah

Jumlah Elektron Yang Dapat Ditampung Oleh Setiap Kulit Atom.
Untuk menentukan jumlah maksimal elektron yang dapat menempati suatu kulit atom, kita gunakan rumus:

Jumlah maksimal e perkulit
= 2n^2

Dengan n adalah nomor kulit.

Misalnya:

K memiliki harga n = 1 Maka, jumlah elektron yang dapat ditampung oleh kulit K adalah: = 2n^2 = 2. 1^2 = 2 elektron Dengan rumus diatas kita bisa mengetahui jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung per kulit atom yaitu: K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 Dan seterusnya……

Berdasarkan penjelasan diatas, berikut adalah
poin poin atau postulat penting dari teori atom Bohr.

  1. Elektron mengelilingi inti pada lintasan tertentu di dalam atom yang disebut dengan kulit.
  2. Setiap kulit mempunyai energi yang tetap atau konstan.
  3. Elektron tidak akan melepaskan energi selama bergerak mengelilingi inti pada lintasan/kulit atom.
  4. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit diatasnya jika diberi energi. Perpindahannya bergantung pada seberapa besar energi yang diserap oleh elektron.
  5. Ketika elektron berpindah dari kulit berenergi tinggi ke kulit berenergi rendah, maka ia akan melepaskan energi berupa radiasi.

Walaupun tampaknya sempurna karena mampu menjelaskan kelemahan teori atom Rutherford, namun
teori atom Bohr masih menyisakan kelemahan yaitu:

  1. Tidak mampu menjelaskan garis garis kecil yang terdapat pada spektrum atom hidrogen.
  2. Gagal menjelaskan Efek Zeeman (bagaimana spektrum atom dipengaruhi oleh medan magnet)
  3. Bertolak belakang dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg.
  4. Gagal menjelaskan bagaimana spektrum atom berukuran besar.

Sementara,
kelebihannya yang dimiliki oleh teori atom Bohr adalah:

  1. Mampu menjelaskan kelemahan yang dimiliki oleh teori atom Rutherford yaitu tentang kestabilan atom.
  2. Dapat menjelaskan tentang spektrum atom hidrogen.

Walaupun tidak sempurna, teori atom Bohr memberikan sumbangan yang besar bagi ahli kimia lainnya untuk mendeskripsikan atom lebih sempurna lagi. Kekurangan yang dimiliki oleh teori atom Bohr nantinya akan dilengkapi oleh teori atom mekanika kuantum.
Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini

Baca :   Gambar Bunga Gradasi

Bagaimana niels bohr mengatasi kelemahan model atom rutherford

INI JAWABAN TERBAIK 👇

Jawaban yang benar diberikan: anin7256

Mengaplikasikan teori kuantum untuk menjawab kesulitan dalam model atom rutherford

Jawaban yang benar diberikan: dhiyas53

1. teori ini menyatakan atom tidak bersifat stabil.2. dengan adanya orbit lintasan elektron dengan menggunakan spektrum hidrogen.3.didunia ini tak ada yang sempurna, jikalau teknologi semakin maju maka tidak menutup kemungkinan akan terjadi kemajuan dalam perkembangan teori atom.

semiga ini membantu

Jawaban yang benar diberikan: Mangalasau3822

Beliau melakukan percobaan spektrum atom hidrogen. Percobaan ini berhasil memberikan gambaran bagaimana elektron berada di sekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck .

Jawaban yang benar diberikan: buildoneindonesiakor

Dengan menemukan lintasan tempat elektron mengelilingi inti atom, yang disebut kulit atom

Jawaban yang benar diberikan: yahya8539

Elektron bermuatan negatif yg beredar menhelilingi inti akan kehilangan energi terus memerus sehingga akhirnya membentuk linyasan spiral dan jatuh le inti

Jawaban yang benar diberikan: sitihumairah6

Kelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr dengan percobaannya menganalisa spektrum warna dari atom hidrogen yang berbentuk garis. H

Jawaban yang benar diberikan: Crsby116

Mencari dan meneliti lebih dalam lagi. dan menurut niels bohr atom adalah susunan partikelnya proton dan elektron dan setelah diteliti lebih lanjut ternyata proton dan elektron memiliki lapisan kulit dan tingkat enegi yang berbeda


binsarmanru
@binsarmanru


August 2018


1


2K


Report

Bagaimana teori atom niels bohr mengatasi kelemahan teori atom rutherford?

Baca :   2 Hektar Sama Dengan Berapa Meter


tista

Niels Bohr melakukan percobaan spektrum hidrogen untuk memperbaiki teori atom Rutherford. hasil percobaannya menyimpulkan beberapa hal berikut :
1. Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif yang dikelilingi elektron bermuatan negatif di dalam duatu lintasan
2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya dengan menyerap / memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang
3. Elektron-elektron berkedudukan pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kulit-kulit atom

51 votes

Thanks 134

More Questions From This User See All


binsarmanru
August 2018 | 0 Replies

Sebutkan lembaga-lembaga perlindungan HAM dan pmberdaya HAM

Answer

binsarmanru
August 2018 | 0 Replies

Apa yg di maksud dengan isotop,isobar,isoton,serta contoh nya

Answer

Recommend Questions



nadhina27
May 2021 | 0 Replies

apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?


farahdibaazzahra
May 2021 | 0 Replies

tolong dijawab kak 🙂


ikhsan8678
May 2021 | 0 Replies

berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah


liarosanti23
May 2021 | 0 Replies

Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?


ramagaming24
May 2021 | 0 Replies

tolong dong nomor 2-5 pliss


putrialfiah6430
May 2021 | 0 Replies

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2


ahmad77587
May 2021 | 0 Replies

Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph


ucok7748
May 2021 | 0 Replies

pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2—->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data


ariantisept
May 2021 | 0 Replies

Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil – 3 – heptanol b. 2,3 – dimetil – 1,4 – butanadiol


rzakyzaky
May 2021 | 0 Replies

Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:


Bagaimana Niels Bohr Mengatasi Kelemahan Model Atom Rutherford

Sumber: https://memperoleh.com/bagaimana-teori-atom-niels-bohr-dapat-mengatasi-kelemahan-model-atom-rutherford

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …