Atom Pusat Dalam Molekul Nh3 Mengalami Hibridisasi

Atom Pusat Dalam Molekul Nh3 Mengalami Hibridisasi

LKS 3 KIM XI | Anung Novadewa| halaman



1

LKS 3


HIBRIDISASI


1.

Tujuan:

Menjelaskan proses terjadinya hibridisasi bermula suatu atom ki akal pada senyawanya

2.

Landasan teori:

Plong proses
pembentukan ikatan,
suatu atom
pusat
mengalami hibridisasi
orbital








membentuk orbital baru. Pembentukan orbital yunior ini, cak agar atpaman pokok
dapat






menyediakan elektron-elektron yang sesuai dengan kebutuhan ikatan.


Eksemplar:


CH

4.

Konfigurasi elektron

6

C
=
(He) 2s

2

 2p

2



=


Struktur Lewis CH

4


=


Partikel C misal partikel pusat sreg senyawa CH

4

 mesti menyediakan

4 elektron tunggal



(

gambar struktur Lewis

), yang mana masing2 dipakai bersama bersimpai dengan 1 partikel H.


Belaka berbunga penulisan orbital konfigurasi
elektron, atom C baru tersedia 2 elektron tersendiri




yaitu lega obital 2p

2

, dan tersuguh 2 elektron dalam
kejadian berpasangan pada orbital 2s

2

.


Maka supaya partikel C dapat menyediakan 4 elektron tunggal, terjadi proses promosi, di


mana elektron berpasangan lega orbital 2s

2

 berpindah ke orbital 2p.


Meskipun molekul C sudah menyisihkan 4 elektron tunggal, namun masih terjadi perbedaan


tingkat energi antara orbital 2s dengan 2p. Perbedaan tingkat energi tidak mungkin bikin


mewujudkan CH

4

 nan simetris, sehingga perbedaan tingkat energi wajib disamakan, maka


sesudah proses promosi terjadi

hibridisasi

.





2s

2


2p

2



(promosi)



2s

2


2p

2


2s

1


2p

3

C


H

x


x

x

x

H

H

H

LKS 3 KIM XI | Anung Novadewa| pelataran



2


Sehabis terjadi hibridisasi, maka anasir C
mutakadim menyediakan 4 elektron khusus dengan


tingkat energi yang sama sehingga
berbenda berikatan dengan 4 elemen hidrogen secara


kovalen. Orbital hijau yang terbentuk diberi nama sp

3

 berasal dari 1 orbital s dan 3 orbital


p, dan tanpa menuliskan bilangan kuantum utama

Baca :   Suatu Gelombang Stasioner Mempunyai Persamaan Y 0 2

(kulit)

.


3.

Awalan Kerja



Menentukan orbital hibridisasi atom pusat berusul satu fusi:


a.

Menentukan atom pusat dan nomor atomnya.


b.

Menuliskan konfigurasi electron elemen pusat untuk menentukan electron valensinya.


c.

Menggambarkan struktur Lewis senyawa
yang terbentuk, dan menuliskan kebutuhan


electron ikatan yang harus disediakan oleh zarah rahasia.


d.

Menyantirkan proses hibridisasi nan terjadi


e.

Menciptakan menjadikan inferensi orbital hibridisasi yang terpelajar.

4.

Diagram cak bertanya dan analisis

1.

Apakah yang dimaksud dengan hibridisasi?

Hibridisasi adalah penyatuan/penyimpulan dua orbital atom yang
berbeda tingkat


energinya menjadi satu orbital baru dengan tingkat energi yang proporsional, kejadian ini terjadi


intern proses penyediaan orbital oleh
atom pusat bikin pembentukan senyawa.

2.

Lengkapi tabel berikut, tentukan orbital hibridisasi
yang terlatih sreg campuran-sintesis


berikut dan gambarkan proses hibridisasi orbital pada atom pusatnya.



(promosi)



2s

2


2p

2


2s

1


2p

3



sp

3



hibridisasi

LKS 3 KIM XI | Anung Novadewa| pelataran



3


No Molekul

1.

CH

4

Molekul ki akal

:

6

C
=
(He) 2s

2

 2p

2

Struktur Lewis

:

Atom C pada molekul CH

4

 meluangkan 4 elektron tunggal


Proses


hibridisasi



Deduksi:


Orbital hibridisasi unsur CB puas molekul CH

4

 ialah sp

3



(promosi)



2s

2


2p

2



2s

1


2p

3



sp

3

2.


NH

3



Atom rahasia

:

7

N =

(He)

2s

2

 2p

3

Struktur Lewis

:

Molekul Horizon plong molekul NH

3

 menyediakan 3 elektron tunggal dan 1


pasang elektron bebas (lone pair electron)


Proses


hibridisasi

Obital elemen Ufuk dalam keadaan dasarnya telah menyediakan 3 elektron istimewa dan


1 pasang elektron bebas (lone pair electron) sehingga enggak terjadi proses promosi


elektron, langung mengalami hibridisasi sp

Baca :   Dalam Tabel Informasi Nilai Gizi Pada Kemasan Biskuit

3

Kesimpulan:


Orbital hibridisasi atom N pada molekul NH

3

 adalah sp

3





2s

2


2p

3


sp

3



3.

BCl

3

Anasir kunci

:

5

B
=
(He) 2s

2

 2p

1

x

H
H


H

x
x

N

hibridisasi

C


H

x


x

x

x

H

H

H

Atom Pusat Dalam Molekul Nh3 Mengalami Hibridisasi

Sumber: https://asriportal.com/atom-pusat-dalam-molekul-nh3-mengalami-hibridisasi/

Check Also

Harga Beras 10 Kg Di Pasar

Harga Beras 10 Kg Di Pasar 4 menit Kamu pasti sudah sering sekali mendengar ungkapan, …