Apakah Perubahan Yang Terjadi Pada Saat Lilin Menyala

Sifat-sifat Materi

Salah satu cabang ilmu pengetahuan alam berupa ilmu yang mempelajari struktur materi, sifat-sifat materi, perubahan  suatu materi menjadi materi lain, serta energi yang menyertai perubahan materi yaitu Ilmu Pengetahuan Alam (IPA) Kimia. Jada, dengan mempelajari IPA Kimia berarti kita mempelajari tentang materi.

Materi merupakan sesuatu yang mempunyai tempat, massa, berat dan sifat sehingga dapat ditangkap oleh panca idra, atau dapat dilihat, diraba, dirasa, didengan, dan dibau. Adakalanya materi dapat dikatakan sebagai zat.




Suatu zat dapat dikenali karena adanya ciri khas atau sifat-sifat dari zat itu yang membedakan dengan zat lain. Sebagai contoh, misalnya kita menemukan serbuk halus berwarna putih di dapur maka untuk mengeathui apakah itu garam atau gula kita bisa langsung mencicipinya. Apabila rasanya manis, maka dapat dipastikan itu gula, dan bila rasanya asin berarti itu adalah garam. Adakanya sifat-sifat tertentu dari zat sangat membantu manusia untuk menentukan jenis zat tersebut.




Sifat-sifat zat dapat dikeompokkan menjadi dua macam sebagai berikut :

A. Sifat-sifat ekstensif

Sifat ekstensif adalah sifat yang bergantung pada jumlah atau ukuran zat. Sifat ekstensif terdiri atas berat dan volume.


1. Berat


Semakin banyak suatu zat maka akan semakin besar pula beratnya. Sebagai contoh sepeda motor akan lebih berat daripada sepeda karena sepeda motor tersusun oleh lebih banyak zat dibandingkan dengan sepeda.





2. Volume


Semakin besar jumlah zatnya, semakin banyak volume yang ditempatinya, kecuali untuk gas. Apabila kalian menimbang beras dan gula pasir dengan berat yang sama, apakah jumlah keduanya sama? Tentu tidak bukan? Jumlah gula pasir akan lebih banyak daripada beras, ini menunjukan volume gula pasir lebih besar daripada volume beras.

B. Sifat-sifat Intensif

Pengertian sifat intensif adalah sifat yang tidak bergantung pada jumlah atau ukuran zat tersebut. Sifat intensif ini dapat dibagi menjadi dua. Sifat kima dan sifat fisika sudah saya jelaskan pada postingan yang lalu,  bisa baca di artikel yang berjudul sifat fisika dan sifat kimia.

Di alam ini, terdapat fenomena atau kejadian yang biasa kita alami dan karena sering terjadi setiap hari kita tidak pernah memperhatikannya. Pernahkah kamu melihat lilin menyala? Apa yang terjadi pada sumbu dan batangnya?

Pada saat lilin menyala, dapat kita lihat sumbu lilin yang semula putih, berubah menjadi hitam kelam dan menjadi arang. Sedangkan pada batangnya, tampak berubah menjadi cair. Lilin yang terbakar tersebut mengalami dua perubahan yaitu perubahan sumbu menjadi arang, dan perubahan batang yang menjadi cair.

Perubahan materi tersebut ada yang bersifat fisika dan bersifat kimia. Untuk mengetahuhi perubahan yang terjadi pada lilin tersebut perubahan fisika atau kimia, kita perlu mengetahui perubahan fisika-kimia dan perbedaanya terlebih dahilu.

1. Perubahan Fisika

Perubahan fisika adalah perubahan pada zat yang tidak menghasilkan zat jenis baru.

Contohnya beras yang ditumbuk menjadi tepung.

Beras yang ditumbuk menjadi tepung, hanya menunjukkan bentuk dan ukuran yang berubah, tetapi sifat molekul zat pada beras dan tepung tetap sama.

Peristiwa perubahan wujud zat, antara lain : menguap, mengembun, mencair, membeku, menyublim, mengkristal merupakan perubahan fisika.

Terdapat beberapa ciri- ciri pada perubahan fisika, yaitu:

1. tidak terbentuk zat jenis baru,
2. zat yang berubah dapat kembali ke bentuk semula,
3. hanya diikuti perubahan sifat fisika saja.

Perubahan fisika yang lainnya adalah perubahan bentuk, perubahan ukuran, dan perubahan warna. Pada perubahan ini, memungkinkan kita mendapatkan kembali materi semula, namun tidak semuanya dalam bentuk yang utuh. Misalnya, gelas yang pecah. Pada gelas tersebut terjadi perubahan fisika meskipun wujudnya bukan gelas lagi. Hanya wujud fisiknya saja yang berubah,dan tidak terjadi perubahan sifat, gelas yang pecah masih memiliki sifat dasarnya (gelas kaca memiliki sifat seperti kaca begitu pula dengan gelas kaca yang pecah).

2. Perubahan Kimia

Perubahan kimia adalah perubahan materi yang menghasilkan zat jenis baru. Misalnya pada saat membakar kertas. Setelah kertas tersebut habis terbakar akan terdapat abu yang diperoleh akibat proses pembakaran. Kertas sebelum dibakar memiliki sifat yang berbeda dengan kertas sesudah dibakar.

Perubahan kimia disebut juga reaksi kimia. Dalam kehidupan sehari-hari, banyak reaksi kimia yang terjadi secara alamiah atau yang dibuat manusia.

Terdapat beberapa ciri-ciri perubahan kimia suatu zat, yaitu:

1. terbentuk zat jenis baru,
2. zat yang berubah tidak dapat kembali ke bentuk semula,
3. diikuti oleh perubahan sifat kimia melalui reaksi kimia.

Selama terjadi perubahan kimia, massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi.

Seperti halnya perubahan fisika, perubahan kimia juga dapat kita amati di alam dan lingkungan sekitar kita. Berdasarkan faktor penyebabnya perubahan kimia dapat dibedakan menjadi lima kelompok, yaitu :

1. Proses pembakaran, contohnya kayu yang dibakar, bom meledak dan lilin yang dibakar.
2. Proses peragian, contohnya perubahan susu menjadi keju, singkong menjadi tape dan kedelai menjadi tempe.
3. Proses kerusakan, contohnya pelapukan kayu, pembusukan sampah dan perkaratan besi.
4. Proses biologis mahluk hidup, contohnya proses fotosintesis, proses pencernaan makanan dan proses pernafasan.
5. Proses pertumbuhan dan  perkembangan mahluk hidup, contohnya tumbuhnya seorang bayi menjadi dewasa.

Ciri-ciri yang mengindikasikan adanya perubahan kimia adalah adanya perubahan warna, perubahan bau, pembentukan gas, timbulnya cahaya, pembentukan endapan baru,  dan perubahan pH.

Dari pemaparan diatas, dapat kita ketahui bahwa perubahan sumbu lilin menjadi arang termasuk ke dalam perubahan kimia karena terbentuk zat baru dan peubahannya di ikuti perubahan sifat-sifat kimia dari zatt tersebut. Sedangkan perubahan yang terjadi pada batang lilin yang mencair merupakkan perubahan fisika yang notabene tidak terbentuk zat baru.

Perubahan materi ini dapat diketahui dari perbedaan keadaan awal dan keadaan akhir materi setelah mengalami perubahan. Keadaan yang dimaksud meliputi sifat-sifat maupun strukturnya. Materi dapat dikenali berdasarkan sifat-sifat fisika maupun sifat-sifat kimianya. Yang termasuk sifat-sifat fisika antara lain wujud, warna, titik leleh, titik didih, dan kelarutan. Sifat-sifat kimia materi didasarkan pada kemampuannya dalam melakukan perubahan atau reaksi kimia.

Penggolongan Materi

Skema Klasifikasi Materi

( berdasarkan komposisi kimia )

I.

Zat Tunggal ( Zat Murni )

• Zat tunggal
  adalah suatu zat yang komposisinya terdiri atas zat-zat dengan sifat kimia yang sama.

• Zat tunggal
  (zat murni) terdiri dari
  sejenis materi.

Contohnya :
karbon, belerang, oksigen, air, alkohol

A.

UNSUR

• Unsur
  adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi secara kimia menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana.
• Unsur
  merupakan zat tunggal yang paling sederhana dari materi.

Contohnya :
H, C, N, P, Fe, Au, Mg

• Lambang Unsur ( Lambang Atom )

Menurut
Jons Jakob Berzelius
(Swedia) :

• Setiap unsur dilambangkan dengan
  satu huruf
  yaitu
  huruf awal
  dari nama Latin unsur yang bersangkutan dan ditulis dengan
  huruf besar / kapital.
• Unsur yang
  mempunyai huruf awal
  yang sama, lambangnya dibedakan dengan
  menambahkan satu huruf
  lain dari nama Latin unsur tersebut; yang ditulis dengan
  huruf kecil.

B.

SENYAWA

• Senyawa
  terbentuk oleh perikatan kimia
  dari dua atau lebih jenis unsur.

• Sifat suatu senyawa
  berbeda
  dengan sifat unsur penyusunnya.

Contohnya :
senyawa H₂O(l) dan NaCl(s)

II.

Campuran

Campuran
adalah materi yang terdiri atas
2 (dua) atau lebih zat
dan
masih mempunyai sifat zat asalnya.

Contohnya :
larutan garam, air lumpur, santan

Partikel Dasar Penyusun Materi

Dapat berupa :

1)

Atom

• Atom
  adalah partikel terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat-sifat unsur itu

• Atom suatu unsur diberi lambang
  sama dengan
  lambang unsur tersebut

• Contoh : Na, Mg, Ba, Ca, Fe

2)

Molekul

• Molekul
  adalah partikel netral yang terdiri dari 2 atau lebih atom, baik atom sejenis maupun atom yang berbeda.
• Molekul yang terdiri dari
  sejenis atom
  disebut  Molekul Unsur
• Molekul yang terdiri dari
  atom-atom yang berbeda
  disebut Molekul Senyawa
• Contoh : H₂O; CO₂; H₂SO₄

3)

Ion

• Ion
  adalah
  atom atau kumpulan atom
  yang bermuatan listrik
• Ion yang bermuatan positif disebut
  Kation, sedangkan ion yang bermuatan negatif disebut
  Anion
• Ion yang
  terdiri dari 1 atom
  disebut
  Ion Tunggal ( monoatom ), sedangkan ion yang
  terdiri dari 2 atau lebih atom
  disebut
  Ion Poliatom
• Contoh :

Kation Tunggal : Na⁺, K⁺

Kation Poliatom : NH₄
⁺
, H₃O⁺

Anion Tunggal : Cl^–, S^2-

Anion Poliatom : NO₃
^–, OH^–

Partikel Unsur ( bisa berupa atom ; bisa berupa molekul )

1. Pada umumnya, setiap unsur termasuk unsur logam mempunyai partikel berupa
   Atom
2. Hanya beberapa unsur non logam yang partikelnya berupa
   Molekul
   ( contoh hidrogen H₂
   ; fosforus P₄
   ; belerang S₈
   )
3. Molekul yang terdiri atas 2 atom disebut
   Molekul Diatomik
   ( contoh molekul hidrogen, nitrogen )
4. Molekul yang terdiri atas lebih dari 2 atom disebut
   Molekul Poliatomik
   ( contoh molekul fosforus, belerang )

Partikel Senyawa ( bisa berupa molekul ; bisa berupa ion )

• Dapat berupa Molekul ( disebut Senyawa Molekul ) atau Ion ( disebut Senyawa Ion )
• Senyawa dari
  unsur logam
  termasuk
  senyawa ion, sedangkan senyawa dari unsur
  non logam
  termasuk
  senyawa molekul.

Contoh senyawa molekul : air ( H₂O ) ; senyawa ion : Kalsium karbonat ( CaCO₃
)

Rumus Kimia

Menyatakan jenis dan jumlah relatif atom yang menyusun suatu zat.

Dibedakan menjadi 3 :

a.

Rumus Molekul

Menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun molekul suatu zat

Contoh : rumus molekul air ( H₂O )

b.

Rumus Kimia Senyawa Ion

Menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu senyawa ion

Ciri khas senyawa ion adalah salah satu atom penyusun senyawa tersebut bersifat logam ( letaknya di depan )

Contoh : Mg(NO₃)₂
; BaCl₂
; CuSO₄
; NaCl

c.

Rumus Empiris

Disebut juga Rumus Perbandingan; menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana dari atom-atom dalam suatu senyawa

Contoh : Etuna dengan rumus molekul C₂H₂
dan mempunyai rumus empiris CH

Rumus kimia senyawa ion adalah rumus empiris

Contoh : garam dapur ( NaCl )

Nama Unsur dan Lambang Unsur

Nomor atom	Nama Unsur Kimia	Lambang Unsur Kimia		Nomor atom	Nama Unsur Kimia	Lambang Unsur Kimia
1	Hidrogen	H		60	Neodimium	Nd
2	Helium	He		61	Prometium	Pm
3	Litium	Li		62	Samarium	Sm
4	Berilium	Be		63	Europium	Eu
5	Boron	B		64	Gadolinium	Gd
6	Karbon	C		65	Terbium	Tb
7	Nitrogen	N		66	Disprosium	Dy
8	Oksigen	O		67	Holmium	Ho
9	Fluor	F		68	Erbium	Er
10	Neon	Ne		69	Tulium	Tm
11	Natrium	Na		70	Iterbium	Yb
12	Magnesium	Mg		71	Lutetium	Lu
13	Alumunium	Al		72	Hafnium	Hf
14	Silikon	Si		73	Tantalum	Ta
15	Fosfor	P		74	Wolfram	W
16	Belerang	S		75	Renium	Re
17	Klor	Cl		76	Osmium	Os
18	Argon	Ar		77	Iridium	Ir
19	Kalium	K		78	Platina	Pt
20	Kalsium	Ca		79	Emas (Aurum)	Au
21	Skandium	Sc		80	Raksa (Hydrargyrum)	Hg
22	Titanium	Ti		81	Talium	Tl
23	Vanadium	V		82	Timbal (Plumbum)	Pb
24	Krom	Cr		83	Bismut	Bi
25	Mangan	Mn		84	Polonium	Po
26	Besi (Ferrum)	Fe		85	Astatin	At
27	Kobalt	Co		86	Radon	Rn
28	Nikel	Ni		87	Fransium	Fr
29	Tembaga (Cuprum)	Cu		88	Radium	Ra
30	Seng	Zn		89	Aktinium	Ac
31	Galium	Ga		90	Torium	Th
32	Germanium	Ge		91	Protaktinium	Pa
33	Arsenik	As		92	Uranium	U
34	Selenium	Se		93	Neptunium	Np
35	Brom	Br		94	Plutonium	Pu
36	Kripton	Kr		95	Amerisium	Am
37	Rubidium	Rb		96	Kurium	Cm
38	Strontium	Sr		97	Berkelium	Bk
39	Itrium	Y		98	Kalifornium	Cf
40	Zirkonium	Zr		99	Einsteinium	Es
41	Niobium	Nb		100	Fermium	Fm
42	Molibden	Mo		101	Mendelevium	Md
43	Teknetium	Tc		102	Nobelium	No
44	Rutenium	Ru		103	Lawrensium	Lr
45	Rodium	Rh		104	Rutherfordium	Rf
46	Paladium	Pd		105	Dubnium	Db
47	Perak (Argentum)	Ag		106	Seaborgium	Sg
48	Kadmium	Cd		107	Bohrium	Bh
49	Indium	In		108	Hassium	Hs
50	Timah (Stannum)	Sn		109	Meitnerium	Mt
51	Antimon (Stibium)	Sb		110	Darmstadtium	Ds
52	Telurium	Te		111	Roentgenium	Rg
53	Yodium	I		112	Kopernisium	Cn
54	Xenon	Xe		113	Ununtrium	Uut
55	Sesium	Cs		114	Flerovium	Fl
56	Barium	Ba		115	Ununpentium	Uup
57	Lantanum	La		116	Livermorium	Lv
58	Serium	Ce		117	Ununseptium	Uus
59	Praseodimium	Pr		118	Ununoktium	Uuo

Partikel Penyusuna Materi

Semua materi tersusun dari butiran-butiran kecil yang tidak bisa dilihat secara langsung oleh mata. Butiran-butiran tersebut masih meiliki sifat dari materi yang disebut partikel materi. Ada 3 macam partikel materi yaitu atom, ion, dan molekul. Berikut penjelasannya:

1.








Atom

Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur tersebut, atau dapat disimpulkan bahwa atom adalah partikel penyusun materi. Para ilmuan banyak mengemukakan struktur atom, tetapi yang jelas atom terdiri dari bagian berikut:

Ø








Proton: proton adalah partikel bermuatan positif yang terdapat pada ini atom, lambangnya adalah p dan massanya 1 sma.

Ø









Neutron:


Kata neutron berasal dari bahasa Latin neutral yang berarti tidak memiliki




muatan. Lambang untuk neutron adalah n. Massa neutron setara dengan 1




sma (satuan massa atom).

Ø










Elektron: Partikel penyusun dengan massa paling ringan. Massa






elektron hanya 1/1.840 sma. Oleh karena itu, elektron dianggap tidak bermassa.




Elektron memiliki muatan negatif yang setara dengan 1,602 . 10-19 C.

2.










Ion

Ion yaitu atom yang bermuatan, ada 2 jenis ion yaitu ion bermuatan positif yang disebut kation dan ion bermuatan negatif yang disebut anion.

3.










Molekul

Molekul adalah partikel yng merupakan gabungan dari 2 atom atau lebih.molekul dituliskan dalam rumus kimia yang menunjukkan jenis dan banyak atom penyuun molekul tersebut. Contoh rumus kimia karbondoksida adalah CO


_2.






Molekul dibedakan menjadi 2 yaitu:

Ø










Molekul unsur: Molekul unsur  merupakan gabungan dari unsur-unsur sejenis. Contoh molekul unsur adalah S


₈


, F


₂


, Br


₂


, dll.

Ø










Molekul senyawa: Merupakan gabungan dari unsur-unsur yang berbeda jenis. Contoh molekul air (H


₂


O), gula ( C


₆


H


₁₂


O


₆


), dll.