Al2 So4 3 Asam Atau Basa

57 Views

1. Reaksi hidrolisis dan sifat dari garam-garam berikut :

a. KCN (Basa Kuat KOH dan Asam Lemah HCN)

KCN ==> K⁺ + CN⁻

K⁺ ==> Tidak Terhidrolisis

CN⁻ + H₂O ==> HCN + OH⁻

Karena terdapat kandungan ion OH⁻ dalam hasil Hidrolisis garam KCN, maka sifat garam tersebut adalah
BASA,
sehingga reaksi hidrolisis pada garam KCN disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.

b. Al₂(SO₄)₃ (Basa Lemah Al(OH)₃ dan Asam Kuat H₂SO₄)

Al₂(SO₄)₃ ==> 2 Al⁺³ + SO₄⁻²

2 Al⁺³ + 6 H₂O ==> 2 Al(OH)₃ + 6 H⁺

SO₄⁻² ==> Tidak Terhidrolisis

Karena terdapat kandungan ion H⁺ dalam hasil Hidrolisis garam Al₂(SO₄)₃, maka sifat garam tersebut adalah
ASAM,
sehingga reaksi hidrolisis pada garam Al₂(SO₄)₃ disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.

c. (HCOO)₂Ca (Basa Kuat Ca(OH)₂ dan Asam Lemah HCOOH)

(HCOO)₂Ca ==> 2 HCOO⁻ + Ca⁺²

2 HCOO⁻ + 2 H₂O ==> 2 HCOOH + 2 OH⁻

Ca⁺² ==> Tidak terhidrolisis

Karena terdapat kandungan ion OH⁻ dalam hasil Hidrolisis garam (HCOO)₂Ca, maka sifat garam tersebut adalah
BASA,
sehingga reaksi hidrolisis pada garam (HCOO)₂Ca disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.

d. Na₃PO₃ (Basa Kuat NaOH dan Asam Lemah H₃PO₃)

Na₃PO₃ ==> 3 Na⁺ + PO₃⁻³

Na⁺ ==> Tidak Terhidrolisis

PO₃⁻³ + 3 H₂O ==> H₃PO₃ + 3 OH⁻

Karena terdapat kandungan ion OH⁻ dalam hasil Hidrolisis garam Na₃PO₃, maka sifat garam tersebut adalah
BASA,
sehingga reaksi hidrolisis pada garam Na₃PO₃ disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.

Untuk Jawaban Lebih detail bisa dipelajari melalui link berikut:

brainly.co.id/tugas/14465129

2. Menghitung pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,01 M jika diketahui Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵

Baca : Suhu Kulkas Untuk Membuat Es Batu

Jawab:

Molaritas (NH₄)₂SO₄ = 0,01 M

Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵

(NH₄)₂SO₄ ==> 2 NH₄⁺ + SO₄⁻²

2 NH₄⁺ + 2 H₂O ==> 2 NH₄OH + 2 H⁺ ==> Valensi 2

SO₄⁻² ==> Tidak Terhidrolisis

maka

$\boxed {pH = - log \ [H^+]}$

$\boxed {[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b} } \ x \ M_g_a_r_a_m \ x \ Valensi \ Garam}$

sehingga:

[H⁺] =
$\sqrt{\frac{10^-^1^4}{10^-^5} 0,01 \ . \ 2}$

[H⁺] =
$\sqrt{10^-^9 . \ 0,02}$

[H⁺] =
$\sqrt{0,2 \ x \ 10^-^1^0}$

[H⁺] = 0,45 x 10⁻⁵ M

maka nilai pH nya:

pH = – log 0,45 x 10⁻⁵

pH = 5 – log 0,45

Jadi, pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,01 M jika diketahui Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ adalah sebesar 5 – log 0,45

Untuk Jawaban Lebih detail bisa dipelajari melalui link berikut:

brainly.co.id/tugas/2332526

3. Larutan NH₄OH 0,1 M direaksikan dengan HCN 0,1 M. Jika diketahui Ka HCN = 1 x 10⁻⁴ dan Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ Harga pH larutan sebelum dan sesudah dicampur sbb:

Jawab:

Berdasarkan pada data di soal, diketahui bahwa NH₄OH adalah basa lemah dan HCN adalah asam lemah, dimana reaksi Asam Lemah dan Basa Lemah menghasilkan sifat garam bergantung pada nilai Ka dan Kb.

Ka > Kb ==> Sifat Asam

Ka < Kb ==> Sifat Basa

Ka = Kb ==> Sifat Netral

dimana semua komponen asam dan basa akan terhidrolisis, atau terjadi Hidrolisis Sempurna.

Perhitungan pH sebelum dicampur:

pH Basa Lemah NH₄OH

Rumus pH nya yaitu:

$\boxed {pH = 14 - pOH}$

$\boxed {pOH = - log \ [OH^-]}$

$\boxed {[OH^-] = \sqrt{K_b \ . \ M_b_a_s_a} }$

maka:

[OH⁻] =
$\sqrt{10^-^5 \ . \ 0,1}$

[OH⁻] =
$\sqrt{10^-^6}$

[OH⁻] = 10⁻³ M

sehingga:

pOH = – log 10⁻³

pOH = 3

maka nilai pH nya:

pH = 14 – 3

pH = 11

Jadi, pH larutan NH₄OH sebelum dicampurkan adalah sebesar 11.

pH Asam Lemah HCN

Rumus pH nya yaitu:

$\boxed {pH = - log \ [H^+]}$

$\boxed {[H^+] = \sqrt{K_a \ . \ M_a_s_a_m} }$

maka:

[H⁺] =
$\sqrt{10^-^4 \ . \ 0,1 }$

[H⁺] =
$\sqrt{10^-^5 }$

[H⁺] =

$10^-^2^,^5$

M

sehingga nilai pH nya yaitu:

pH = – log
$10^-^2^,^5$

pH = 2,5

Jadi, pH larutan HCN sebelum dicampurkan adalah sebesar 2,5.

Perhitungan pH setelah dicampur:

Rumus pH nya yaitu:

$\boxed {pH = - log \ [H^+]}$

$\boxed {[H^+] = \sqrt{\frac{K_w \ . \ K_a}{K_b} } }$

maka:

[H⁺] =
$\sqrt{\frac{10^-^1^4 \ . \ 10^-^4}{10^-^5} }$

[H⁺] =
$\sqrt{\frac{10^-^1^8}{10^-^5} }$

[H⁺] =
$\sqrt{10^-^1^3}$

Baca : Berikut Ini Yang Merupakan Satuan Tidak Baku Adalah

[H⁺] =

$10^-^6^,^5$

M

sehingga nilai pH bisa kita hitung sebagai berikut:

pH = – log
$10^-^6^,^5$

pH = 6,5

Jadi, nilai pH dari Larutan NH₄OH 0,1 M direaksikan dengan HCN 0,1 M. Jika diketahui Ka HCN = 1 x 10⁻⁴ dan Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ sesudah dicampurkan adalah sebesar 6,5.

#AyoBelajar

————————————————————————————————–

Detail Jawaban

Kelas : XI

Mapel : KIMIA

BAB : Hidrolisis Garam

Kode : 11.7.8.

————————————————————————————————–