Al2 So4 3 Asam Atau Basa

Al2 So4 3 Asam Atau Basa

1. Reaksi hidrolisis dan sifat dari garam-garam berikut :

a. KCN    (Basa Kuat KOH dan Asam Lemah HCN)



KCN   ==>  K⁺  +  CN⁻

K⁺  ==> Tidak Terhidrolisis

CN⁻  +  H₂O  ==>  HCN +  OH⁻

Karena terdapat kandungan ion OH⁻ dalam hasil Hidrolisis garam KCN, maka sifat garam tersebut adalah
BASA,
sehingga reaksi hidrolisis pada garam KCN disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.

b. Al₂(SO₄)₃    (Basa Lemah Al(OH)₃ dan Asam Kuat H₂SO₄)

Al₂(SO₄)₃  ==> 2 Al⁺³  +  SO₄⁻²

2 Al⁺³  +  6 H₂O  ==>  2 Al(OH)₃  + 6 H⁺


 SO₄⁻²  ==>  Tidak Terhidrolisis



Karena terdapat kandungan ion H⁺ dalam hasil Hidrolisis garam Al₂(SO₄)₃, maka sifat garam tersebut adalah
ASAM,
sehingga reaksi hidrolisis pada garam Al₂(SO₄)₃ disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.

c. (HCOO)₂Ca   (Basa Kuat Ca(OH)₂ dan Asam Lemah HCOOH)


(HCOO)₂Ca  ==>  2 HCOO⁻  +  Ca⁺²

2 HCOO⁻  +  2 H₂O  ==>  2 HCOOH +  2 OH⁻

Ca⁺²  ==> Tidak terhidrolisis

Karena terdapat kandungan ion OH⁻ dalam hasil Hidrolisis garam (HCOO)₂Ca, maka sifat garam tersebut adalah
BASA,
sehingga reaksi hidrolisis pada garam (HCOO)₂Ca disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.

d. Na₃PO₃  (Basa Kuat NaOH dan Asam Lemah H₃PO₃)


Na₃PO₃  ==>  3 Na⁺  +  PO₃⁻³

Na⁺  ==>  Tidak Terhidrolisis

PO₃⁻³  + 3 H₂O  ==>  H₃PO₃  + 3 OH⁻



Karena terdapat kandungan ion OH⁻ dalam hasil Hidrolisis garam  Na₃PO₃, maka sifat garam tersebut adalah
BASA,
sehingga reaksi hidrolisis pada garam  Na₃PO₃ disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.

Untuk Jawaban Lebih detail bisa dipelajari melalui link berikut:

brainly.co.id/tugas/14465129

2. Menghitung pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,01 M jika diketahui Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵

Baca :   Alat Untuk Mengukur Besarnya Pemuaian Pada Zat Padat

Jawab:

Molaritas  (NH₄)₂SO₄ = 0,01 M

Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵

(NH₄)₂SO₄  ==> 2 NH₄⁺  +  SO₄⁻²

2 NH₄⁺  + 2 H₂O  ==> 2 NH₄OH  + 2 H⁺    ==> Valensi 2

SO₄⁻²  ==>  Tidak Terhidrolisis

maka

\boxed {pH = - log \ [H^+]}

\boxed {[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b} } \ x \ M_g_a_r_a_m \ x \ Valensi \ Garam}

sehingga:

[H⁺] =
\sqrt{\frac{10^-^1^4}{10^-^5} 0,01 \ . \ 2}

[H⁺] =
\sqrt{10^-^9 . \ 0,02}

[H⁺] =
\sqrt{0,2 \ x \ 10^-^1^0}

[H⁺] = 0,45 x 10⁻⁵ M

maka nilai pH nya:

pH = – log 0,45 x 10⁻⁵

pH = 5 – log 0,45

Jadi, pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,01 M jika diketahui Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ adalah sebesar 5 – log 0,45

Untuk Jawaban Lebih detail bisa dipelajari melalui link berikut:

brainly.co.id/tugas/2332526

3. Larutan NH₄OH 0,1 M direaksikan dengan HCN 0,1 M. Jika diketahui Ka HCN = 1 x 10⁻⁴ dan Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ Harga pH larutan sebelum dan sesudah dicampur  sbb:

Jawab:

Berdasarkan pada data di soal, diketahui bahwa NH₄OH adalah basa lemah dan HCN adalah asam lemah, dimana reaksi Asam Lemah dan Basa Lemah menghasilkan sifat garam bergantung pada nilai Ka dan Kb.

Ka > Kb ==> Sifat Asam

Ka < Kb  ==> Sifat Basa

Ka = Kb ==> Sifat Netral

dimana semua komponen asam dan basa akan terhidrolisis, atau terjadi Hidrolisis Sempurna.

Perhitungan pH sebelum dicampur:

pH Basa Lemah NH₄OH

Rumus pH nya yaitu:

\boxed {pH = 14 - pOH}

\boxed {pOH = - log \ [OH^-]}

\boxed {[OH^-] = \sqrt{K_b \ . \ M_b_a_s_a} }

maka:

[OH⁻] =
\sqrt{10^-^5 \ . \ 0,1}

[OH⁻] =
\sqrt{10^-^6}

[OH⁻] = 10⁻³ M

sehingga:

pOH = – log 10⁻³

pOH = 3

maka nilai pH nya:

pH = 14 – 3

pH = 11

Jadi, pH larutan NH₄OH sebelum dicampurkan adalah sebesar 11.

pH Asam Lemah HCN

Rumus pH nya yaitu:

\boxed {pH = - log \ [H^+]}

\boxed {[H^+] = \sqrt{K_a \ . \ M_a_s_a_m} }

maka:

[H⁺] =
\sqrt{10^-^4 \ . \ 0,1 }

[H⁺] =
\sqrt{10^-^5 }

[H⁺] =

10^-^2^,^5

M

sehingga nilai pH nya yaitu:

pH = – log
10^-^2^,^5

pH = 2,5

Jadi, pH larutan HCN sebelum dicampurkan adalah sebesar 2,5.

Perhitungan pH setelah dicampur:

Rumus pH nya yaitu:

\boxed {pH = - log \ [H^+]}

\boxed {[H^+] = \sqrt{\frac{K_w \ . \ K_a}{K_b} } }

maka:

[H⁺] =
\sqrt{\frac{10^-^1^4 \ . \ 10^-^4}{10^-^5} }

[H⁺] =
\sqrt{\frac{10^-^1^8}{10^-^5} }

[H⁺] =
\sqrt{10^-^1^3}

Baca :   Contoh Impuls Dalam Kehidupan Sehari Hari

[H⁺] =

10^-^6^,^5

M

sehingga nilai pH bisa kita hitung sebagai berikut:

pH = – log
10^-^6^,^5

pH = 6,5

Jadi, nilai pH dari Larutan NH₄OH 0,1 M direaksikan dengan HCN 0,1 M. Jika diketahui Ka HCN = 1 x 10⁻⁴ dan Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ sesudah dicampurkan adalah sebesar 6,5.

#AyoBelajar

————————————————————————————————–

Detail Jawaban

Kelas            : XI

Mapel           : KIMIA

BAB              : Hidrolisis Garam

Kode              : 11.7.8.

————————————————————————————————–

Al2 So4 3 Asam Atau Basa

Sumber: https://brainly.co.id/tugas/2552209

Check Also

Harga Beras 10 Kg Di Pasar

Harga Beras 10 Kg Di Pasar 4 menit Kamu pasti sudah sering sekali mendengar ungkapan, …